氧化還原反應是高中化學較重要的一部分知識點，當然也是學習中的難點。掌握這部分內容很關鍵的就是理解氧化還原的原理，了解有哪些常見的還原劑，氧化劑!以下為大家整理了化學中常見的氧化劑，還原劑，以及它們之間的區(qū)別，學起來吧，這些內容都很重要哦!

　　常見的還原劑有什么

　　常見的還原劑是在化學反應中易失電子被氧化的物質。

　　(1)典型的非金屬單質如F2、O2、Cl2、Br2、I2、S等(其氧化性強弱與非金屬活動性基本一致)

　　(2)含有變價元素的高價化合物，如KMnO4 KClO3 H2SO4 HNO3 MnO2 等。

　　(3)金屬陽離子如：Fe3+、Cu2+、(H+)(在金屬與酸、鹽溶液的置換反應，如反應Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，實質上是Cu2+離子氧化Fe原子，Cu2+作氧化劑，F(xiàn)e是還原劑)

　　綜上的還原劑有：氫氣(H2),碳(C),一氧化碳(CO)等，還存在活潑的金屬單質,如Na,Al,Zn,Fe等;某些非金屬單質,如H2,C,Si等.元素(如C,S等);處于低化合價時的氧化物,如CO,SO2等.元素(如Cl,S等);處于低化合價時的酸,如HCl,H2S等.元素(如Fe,S等);處于低化合價時的鹽,如Na2SO3,FeSO4等。

　　其中，強還原劑也是還原劑中的一種，一般氫氣(H2),碳(C),一氧化碳(CO)，Na,Al,Zn,Fe等都屬于強還原劑。

　　常見的氧化劑又有什么

　　常見的氧化劑是在化學反應中易得電子被還原的物質。

　　(1)典型的金屬單質如：K、Ca、 Na、Mg等(其還原性強弱與金屬活動性基本一致)

　　(2)某些非金屬單質及其化合物如：H2、C、CO

　　(3)有變價元素的較低價態(tài)化合物如：H2S、HI、HBr、HC

　　(4)非金屬陰離子如：S2-、I-、Br-、Cl-

　　另外，機化學還原劑是還原劑的一種，包括醛基，-CHO，如乙醛，葡萄糖等;氨基，-NH2，如苯胺，酪氨酸等;酚羥基，-OH直接在苯環(huán)上，如苯酚等;羥基，-OH，醇也有的還原性;其中要注意的是，C=C碳碳雙鍵也有的還原性。

　　還原劑和氧化劑有什么不同

　　之處主要是看生成物中哪些元素與反應物相比，化合價發(fā)生了改變，化合價升高就是被氧化，化合價降低，就是被還原，再看該發(fā)生變化的元素是來自哪個反應物，被氧化的是還原劑，被還原的是氧化劑。

　　例如在Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O化學反應中，cl元素的化合價前后發(fā)生了改變，在nacl中化合價降低了，被還原了，該元素來自于反應物中的cl2，則cl2充當了氧化劑，在naclo中cl化合價升高，被氧化了，該元素也來自于cl2，故cl2又充當了還原劑，而此處的氫氧化鈉只是提供堿性環(huán)境。

　　至于物質的量之比也可以從生成物種元素的化合價改變即得失電子來計算。氧化劑得電子被還原、還原劑失電子被氧化，根據(jù)得失電子平衡就很容易算出物質的量之比了。